LABORATORIO VIRTUAL DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
En este trabajo esta diseñado de forma practica y sencilla para empezar a conocer un poco de esta herramienta e ir aprendiendo balanceo de ecuaciones de manera didáctica. Se hace una practica de las ejercicios realizados sobre balanceo de ecuaciones en la cual nos ayuda a entender un panorama mas grande sobre este tema.
El objetivo del trabajo es aplicar de manera diferente el aprendizaje sobre balanceo de ecuaciones.Identificar los errores y aciertos que tenemos sobre el tema. Demostrar los conocimientos que poseemos del tema. Evaluar mediante ejercicios didácticos la capacidad de domino del tema visto y la aplicación de los conceptos a la hora de realizar un ejercicio.
MARCO TEÓRICO
Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
Oxidación: Es la perdida de electrones acompañada de un aumento en el numero de oxidación
Reducción: Es el aumento de electrones acompañada de una disminución de el numero de oxidación
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
PROCEDIMIENTO
NIVEL 1
NIVEL 2
NIVEL 3
Podemos concluir que se cumplió el objetivo principal del trabajo al haber implementado una herramienta didáctica para hacer diferentes maneras de aprendizaje a la hora de hacer ejercicios de balenceo de ecuaciones, ver los aciertos y ciertos puntos que hay que evaluar nuevamente hasta llegar a la buena aplicación de este tema.
