REACCIÓN QUÍMICA

REACCIÓN QUÍMICA

Se refiere a los cambios químicos, es decir, los procesos en los que unas sustancias se transforman en otras diferentes, también se les conoce como reacciones químicas.Para que algunas sustancias se transformen en otra u otras, sus átomos deben separarse, unirse o reorganizarse, y para ello es necesario que se formen o se rompan enlaces químicos, que son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Dos átomos se separan cuando se aplica sobre ellos una fuerza mayor a la que los mantiene unido. Un átomo se une o enlaza con otro si al hacerlo se libera energía y por lo tanto los dos átomos unidos son más estables que cada uno por separado.En consecuencia, durante las reacciones químicas los átomos o moléculas participantes pierden (liberan) o ganan (absorben) energía

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conservan. Esto sucede porque solo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.

    

ECUACIÓN QUÍMICA  

Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y formulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción 

1. Se produce una efervescencia ( producción de gases ) 

2. Se libera o absorbe energía ( cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción )

3. Cambia de color los reactivos participantes

4. Aparece un precipitado o sustancia insoluble

ESCRIBIR ECUACIONES QUÍMICAS 

Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes pasos:

1. Los reactivos se separan de los productos con una flecha que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.

2. Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.

3. Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula  colocada sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción.

4. Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica número alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad fórmula.

5. El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa.

6. Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.

7. Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados.

8. Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H2O, se duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno, pero cuando se escribe un 2 delante del Al sólo cambia el número de átomos de Al.

9. Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.

10. Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique.

Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.

Por ejemplo en la siguiente ecuación química, analicemos cuáles son las sustancias participantes a lo largo de la ecuación:

Participa 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxígeno y 6 átomos de hidrógeno.

Si realizamos la suma de los átomos totales que participan del lado de reactivos observamos que es igual a 8 átomos:

Participa 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxígeno y 6 átomos de hidrógeno.

Si realizamos la suma de los átomos totales que participan del lado de productos observamos que es igual a 8 átomos.

Como podemos observar, en una ecuación química, es obligatorio escribir correctamente las fórmulas y símbolos de las sustancias participantes, así como las cantidades de sus moléculas, con el fin de poder representar de manera fiel lo que ocurre durante la reacción química y al mismo tiempo constatar que todas las ecuaciones químicas se ajustan a lo que establece la Ley de conservación de la materia: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, es decir,
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

Para balancear una ecuación se deben buscar los coeficientes adecuados para las fórmulas químicas en la ecuación original. En una ecuación química, el coeficiente es el número escrito previo al reactivo o producto. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el valor es 1.

Observa el siguiente ejemplo:

Un coeficiente indica el menor número de partículas de la sustancia involucrada en la reacción.

CLASES DE REACCIONES 

REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)

en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)  ! 2Hg(l) + O2(g)

en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe ! FeSO4 +     Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo:

K2S + MgSO4    ! K2SO4 +    MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

Clasificación general de las reacciones químicas

1. Por la forma como se originan los productos:

1.1 Reacción de adición o combinación. Proceso químico en el que dos o más reactivos
forman un solo producto.

2H2 + O2 → 2H2O(l)

1.2 Reacción de descomposición. Proceso químico en el que un reactivo forma dos o más
productos.

(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(l)

1.3 Reacción de desplazamiento o sustitución simple. Proceso químico en el que un
elemento químico más activo desplaza a otro elemento menos activo que se encuentra
formando parte de un compuesto.

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

1.4 Reacción de doble desplazamiento. Proceso químico en el que dos elementos que se
encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos
compuestos.

Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) → 2KNO3(ac) + PbI2(s)

2. Reacciones según la energía calorífica involucrada

2.1 Reacción exotérmica. Proceso químico que libera energía calorífica hacia el medio que
lo rodea.

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + Energía ; ΔH < 0

2.2 Reacción endotérmica. Proceso químico que absorbe energía del medio que lo rodea.

3O2 + Energía → 2O3 ; ΔH > 0

3. Reacciones según el sentido de la reacción

3.1 Reacciones irreversibles. Proceso químico que ocurre en un solo sentido.

NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(g)

3.2 Reacciones reversibles. Proceso químico que ocurre en ambos sentidos.

H2(g) + I2(s) ⇆ 2HI(g)

4. Reacciones según la rapidez de reacción

4.1 Reacción lenta. Proceso químico en donde la cantidad de producto formado o la
cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy pequeña.

4Fe(s) +3O2(g) → 2Fe2O3(s)

4.2 Reacción rápida. Proceso químico en donde la cantidad de producto formado o la
cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy grande.

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

5. Reacciones según el tipo de comportamiento de compuesto o naturaleza de los
reactivos

5.1 Reacciones iónicas. Proceso químico que generalmente ocurre en disolución acuosa;
consiste en la interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersas en el
disolvente (comúnmente H2O).

Ag+(ac) + Cl(ac)→ AgCl(s)

5.2 Reacciones moleculares o covalentes. Proceso químico que involucra a las
interacciones de moléculas (de sustancias covalentes).
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

BIBLIOGRÁFIA 

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* https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas